তৃতীয় অধ্যায়: পরমাণু, অণু ও রাসায়নিক বিক্রিয়া (Chapter 3: Atoms, Molecules, and Reactions)

 তৃতীয় অধ্যায়: পরমাণু, অণু ও রাসায়নিক বিক্রিয়া (Chapter 3: Atoms, Molecules, and Reactions)

বহু বিকল্পভিত্তিক প্রশ্ন (MCQ) - ৪০টি

১. পরমাণুর নিস্তড়িৎ কণা কোনটি?

 (ক) প্রোটন (খ) ইলেকট্রন (গ) নিউট্রন (ঘ) পজিট্রন।

 ২. পোলোনিয়ামের চিহ্ন হলো—

(ক) P (খ) Pl (গ) Po (ঘ) Pe।

 ৩. পরমাণুর কেন্দ্রে বা নিউক্লিয়াসে কোন কণাগুলো থাকে?

 (ক) প্রোটন ও ইলেকট্রন (খ) প্রোটন ও নিউট্রন (গ) নিউট্রন ও ইলেকট্রন (ঘ) শুধু প্রোটন। 

৪. ইলেকট্রন কী প্রকৃতির আধানযুক্ত কণা?

 (ক) ধনাত্মক (খ) ঋণাত্মক (গ) নিস্তড়িৎ (ঘ) নিরপেক্ষ।

 ৫. মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বা পরমাণু ক্রমাঙ্ক কিসের সমান? (ক) প্রোটন সংখ্যা (খ) নিউট্রন সংখ্যা (গ) ভর সংখ্যা (ঘ) ইলেকট্রন ও প্রোটনের যোগফল।

 ৬. ক্যালসিয়াম পরমাণু (Ca) দুটি ইলেকট্রন বর্জন করলে কী উৎপন্ন হয়?

(ক) Ca²⁺ (খ) Ca²⁻ (গ) 2Ca (ঘ) Ca+।

৭. ম্যাঙ্গানিজ ধাতুর চিহ্ন কোনটি?

 (ক) Mg (খ) Mn (গ) Mo (ঘ) Ma।

৮. Na+ আয়নে ইলেকট্রন সংখ্যা কত?

 (সোডিয়ামের প্রোটন সংখ্যা ১১) (ক) ১১ (খ) ১০ (গ) ১২ (ঘ) ৯।

৯. Cl-35 পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা কত?

(প্রোটন সংখ্যা ১৭) (ক) ১৭ (খ) ১৮ (গ) ৩৫ (ঘ) ৫২।

 ১০. ফসফেট মূলকের যোজ্যতা কত?

 (ক) ১ (খ) ২ (গ) ৩ (ঘ) ৪।

১১. সিসার (Lead) চিহ্ন কী?

(ক) S (খ) Si (গ) Pb (ঘ) Sn।

১২. পটাশিয়ামের চিহ্ন কী?

(ক) P (খ) Po (গ) K (ঘ) Pt।

১৩. অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড (Al2O3)-এ অ্যালুমিনিয়ামের যোজ্যতা কত?

 (ক) ২ (খ) ৩ (গ) ১ (ঘ) ৬।

১৪. একটি প্রত্যক্ষ সংযোগ বিক্রিয়ার উদাহরণ হলো—

(ক) 2H2 + O2 = 2H2O (খ) CaCO3 = CaO + CO2 (গ) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3।

১৫. পরমাণুর কোন কক্ষপথে সর্বোচ্চ ৮টি ইলেকট্রন থাকতে পারে? (ক) K কক্ষ (খ) L কক্ষ (গ) M কক্ষ (ঘ) N কক্ষ।

১৬. নিউট্রন কণা কে আবিষ্কার করেন?

(ক) থমসন (খ) রাদারফোর্ড (গ) চ্যাডউইক (ঘ) ডাল্টন।

 ১৭. প্রোটনের আধান কী প্রকৃতির?

(ক) ধনাত্মক (খ) ঋণাত্মক (গ) নিস্তড়িৎ (ঘ) নিরপেক্ষ। 

十八. ইউরেনিয়ামের চিহ্ন কোনটি?

(ক) Ur (খ) U (গ) Un (ঘ) Um। 

১৯. বিখ্যাত বিজ্ঞানী অ্যালবার্ট আইনস্টাইনের নামানুসারে কোন মৌলের নামকরণ করা হয়েছে?

 (ক) আইনস্টাইনিয়াম (খ) নোবেলিয়াম (গ) সোডিয়াম (ঘ) কিউরিয়াম।

 ২০. আইনস্টাইনিয়ামের চিহ্ন কোনটি?

 (ক) Ai (খ) Es (গ) Et (ঘ) An।

২১. আলফ্রেড নোবেলের নামানুসারে মৌলটির নাম কী?

 (ক) আইনস্টাইনিয়াম (খ) নোবেলিয়াম (গ) নিকেল (ঘ) নিওন।

২২. নোবেলিয়ামের চিহ্ন হলো—

(ক) Nb (খ) No (গ) Ne (ঘ) Nl।

২৩. পরমাণুর M কক্ষে সর্বোচ্চ কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?

 (ক) ৮ (খ) ১৮ (গ) ২ (ঘ)

 ৩২।

২৪. নিউট্রনবিহীন একটি পরমাণুর নাম হলো—

 (ক) সাধারণ হাইড্রোজেন (খ) হিলিয়াম (গ) লিথিয়াম (ঘ) অক্সিজেন।

 ২৫. হিলিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কয়টি প্রোটন থাকে?

 (ক) ১ (খ) ২ (গ) ৪ (ঘ) ০।

২৬. ইলেকট্রনের ভর প্রোটনের ভরের প্রায় কত ভাগের এক ভাগ? (ক) ১০০০ (খ) ১৮৩৭ (গ) ২০০০ (ঘ) ১০০।

 ২৭. সোডিয়াম পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা কত?

 (ক) ১২ (খ) ১১ (গ) ১০ (ঘ) ২৩।

২৮. একটি বিয়োজন বিক্রিয়ার উদাহরণ হলো—

(ক) C + O2 = CO2 (খ) CaCO3 = CaO + CO2 (গ) H2 + Cl2 = 2HCl।

২৯. ফেরাস ক্লোরাইডের সংকেত কোনটি?

(ক) FeCl (খ) FeCl2 (গ) FeCl3 (ঘ) Fe2Cl।

৩০. পরমাণুর ভরের জন্য দায়ী কোন কণাগুলো?

 (ক) প্রোটন ও নিউট্রন (খ) প্রোটন ও ইলেকট্রন (গ) ইলেকট্রন ও নিউট্রন (ঘ) শুধু ইলেকট্রন। 

 

৩১. অ্যামোনিয়া তৈরির বিক্রিয়াটি (N2 + 3H2 = 2NH3) কী ধরনের? (ক) বিয়োজন (খ) প্রত্যক্ষ সংযোগ (গ) প্রতিস্থাপন (ঘ) বিনিময়। 

৩২. লবণের জলীয় দ্রবণ তড়িৎ পরিবহন করে কিসের মাধ্যমে?

 (ক) ইলেকট্রন (খ) আয়ন (গ) অণু (ঘ) পরমাণু।

৩৩. সিলভার নাইট্রেটের সঠিক সংকেত কোনটি?

 (ক) SiNO3 (খ) AgNO3 (গ) Ag2NO3 (ঘ) SNO3। 

৩৪. সমতা বিধান করা সমীকরণ: 3Cu + 8HNO3 -> 3CuO + 2N2 + 4H2O। এখানে কপার (Cu) এর সহগ কত?

 (ক) ১ (খ) ২ (গ) ৩ (ঘ) ৪।

 ৩৫. মৌলের আইসোটোপ তৈরির জন্য কোন কণাটি দায়ী?

 (ক) প্রোটন (খ) নিউট্রন (গ) ইলেকট্রন (ঘ) আয়ন।

৩৬. অ্যালুমিনিয়াম সালফেটের সংকেত কোনটি?

 (ক) AlSO4 (খ) Al2SO4 (গ) Al2(SO4)3 (ঘ) Al(SO4)3। 

৩৭. আধানযুক্ত পরমাণুকে কী বলা হয়?

 (ক) অণু (খ) আয়ন (গ) মূলক (ঘ) আইসোটোপ।

৩৮. ফেরাস সালফেটের সংকেত কোনটি?

(ক) FeS (খ) FeSO4 (গ) Fe2SO4 (ঘ) Fe(SO4)2। 

৩৯. পরমাণুর সবচেয়ে ভারী কণা কোনটি?

 (ক) ইলেকট্রন (খ) প্রোটন (গ) নিউট্রন (ঘ) আলফা কণা।

 ৪০. একটি তেজস্ক্রিয় মৌলের উদাহরণ হলো—

(ক) লোহা (খ) তামা (গ) ইউরেনিয়াম (ঘ) সোনা।

 

 

সংক্ষিপ্ত উত্তরধর্মী প্রশ্ন (SAQ) - ৪০টি

১. পরমাণু ক্রমাঙ্ক কাকে বলে?

উত্তর: কোনো মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত প্রোটন সংখ্যাকে পরমাণু ক্রমাঙ্ক বলে।

 ২. পরমাণুর কেন্দ্রককে কী বলা হয়?

 উত্তর: নিউক্লিয়াস।

 ৩. ইলেকট্রন ও প্রোটনের আধানের প্রকৃতি কী?

 উত্তর: ইলেকট্রন ঋণাত্মক (-) এবং প্রোটন ধনাত্মক (+)। 

৪. সোডিয়াম (Na) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসটি দেখাও।

উত্তর: ২, ৮, ১ (অর্থাৎ K কক্ষে ২টি, L কক্ষে ৮টি, M কক্ষে ১টি)।

৫. Al2(SO4)3 অণুতে মোট পরমাণুর সংখ্যা কত?

 উত্তর: ১৭টি (২টি Al + ৩টি S + ১২টি O)। 

৬. ফেরাস ক্লোরাইডের সংকেত লেখো।

 উত্তর: FeCl2।

৭. নিস্তড়িৎ পরমাণু থেকে ক্যাটায়ন কীভাবে গঠিত হয়?

 উত্তর: পরমাণু থেকে এক বা একাধিক ইলেকট্রন বর্জিত হলে।

৮. পটাশিয়ামের চিহ্ন কী?

উত্তর: K।

৯. Cl-35 এবং Cl-37 পরমাণু দুটির মধ্যে সম্পর্ক কী?

উত্তর: এরা একে অপরের আইসোটোপ।

১০. ভর সংখ্যা কাকে বলে?

 উত্তর: পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার সমষ্টিকে ভর সংখ্যা বলে।

১১. বিয়োজন বিক্রিয়া কাকে বলে?

উত্তর: যে বিক্রিয়ায় একটি যৌগ ভেঙে একাধিক মৌল বা যৌগ উৎপন্ন হয়।

১২. প্রত্যক্ষ সংযোগ বিক্রিয়ার একটি সাধারণ সমীকরণ লেখো।

উত্তর: C + O2 -> CO2।

১৩. প্রোটন কণা কে আবিষ্কার করেন?

 উত্তর: রাদারফোর্ড (১৯১১ সালে)। 

১৪. ইলেকট্রন কণা কে আবিষ্কার করেন?

উত্তর: জে জে থমসন (১৮৯৭ সালে)। 

১৫. পোলোনিয়াম মৌলটির চিহ্ন লেখো।

উত্তর: Po। 

 

১৬. সাধারণ হাইড্রোজেনে কোন কণাটি থাকে না? উত্তর: নিউট্রন।

 

১৭. Mn কোন মৌলের চিহ্ন?

 উত্তর: ম্যাঙ্গানিজ।

 

十八. আইনস্টাইনিয়াম মৌলটির চিহ্ন লেখো।

উত্তর: Es।

১৯. মূলক (Radical) বলতে কী বোঝায়?

উত্তর: আধানযুক্ত পরমাণুগুচ্ছ যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় একটি পরমাণুর মতো আচরণ করে।

 

 ২০. ফসফেট মূলকের সংকেত ও যোজ্যতা লেখো।

উত্তর: সংকেত PO4 এবং যোজ্যতা ৩।

 ২১. ভর সংখ্যা ৩৯ এবং প্রোটন সংখ্যা ১৯ হলে নিউট্রন সংখ্যা কত? উত্তর: ২০ (৩৯ - ১৯)।

 ২২. প্রোটনের ভর কত (গ্রাম এককে)?

উত্তর: ১.৬৭২ × ১০^-২৪ গ্রাম। 

২৩. সিলভার নাইট্রেটের সংকেত লেখো।

উত্তর: AgNO3।  ২৪. যোজ্যতা বলতে কী বোঝো?

 উত্তর: একটি মৌলের অন্য মৌলের সাথে যুক্ত হওয়ার ক্ষমতা।

 ২৫. নিউট্রন কণার আবিষ্কার কত সালে হয়েছিল?

উত্তর: ১৯৩২ সালে। 

২৬. পরমাণুর নিস্তড়িৎ কণাটির ভর কত (amu এককে)?

 উত্তর: ১.০০৮৯ amu।

 ২৭. ক্লোরিন-৩৫ এর প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যা কত?

 উত্তর: প্রোটন ১৭, নিউট্রন ১৮।

 ২৮. পরমাণু সামগ্রিকভাবে নিস্তড়িৎ হয় কেন?

উত্তর: পরমাণুতে প্রোটন (+) ও ইলেকট্রন (-) সংখ্যা সমান ও বিপরীতধর্মী হওয়ার কারণে। 

২৯. ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের মধ্যে আধানের পার্থক্য কী?

উত্তর: ক্যাটায়ন ধনাত্মক (+) এবং অ্যানায়ন ঋণাত্মক (-)।

৩০. পারমাণবিক সংখ্যাকে মৌলের প্রধান বৈশিষ্ট্য বলা হয় কেন? উত্তর: কারণ প্রোটন সংখ্যাই মৌলের রাসায়নিক পরিচয় ও ধর্ম নির্ধারণ করে। 

৩১. ইউরেনিয়ামের চিহ্ন কী?

উত্তর: U। 

৩২. তামা বা কপারের চিহ্ন কী?

উত্তর: Cu।

৩৩. সোডিয়াম আয়ন (Na+) কীভাবে গঠিত হয়?

 উত্তর: সোডিয়াম পরমাণু ১টি ইলেকট্রন বর্জন করলে।

 ৩৪. পরমাণুর কক্ষপথে কোন কণাটি ঘুরতে থাকে?

উত্তর: ইলেকট্রন।

 ৩৫. ডাল্টনের পরমাণুবাদের একটি প্রধান সীমাবদ্ধতা লেখো।

উত্তর: আধুনিক বিজ্ঞান অনুযায়ী পরমাণু অবিভাজ্য নয়; এটি ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রনে বিভক্ত।

 ৩৬. বিনিময় বিক্রিয়া বলতে কী বোঝায়?

 উত্তর: যে বিক্রিয়ায় দুটি যৌগ তাদের আয়ন বা মূলক অদলবদল করে নতুন যৌগ গঠন করে। 

৩৭. তেজস্ক্রিয় মৌল ইউরেনিয়ামের একটি গুরুত্ব লেখো।

উত্তর: এটি পরমাণু শক্তি উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। 

৩৮. ইলেকট্রন কক্ষপথগুলো পরমাণুর কোথায় অবস্থিত?

উত্তর: নিউক্লিয়াসের বাইরের ফাঁকা স্থানে।

 ৩৯. আইসোটোপ সমূহের প্রোটন সংখ্যা কি সমান হয়?

উত্তর: হ্যাঁ, আইসোটোপের প্রোটন সংখ্যা সর্বদা সমান হয়।

৪০. কোনো পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষ কোনটি? উত্তর: পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষপথটি।

দীর্ঘ উত্তরধর্মী প্রশ্ন (LAQ) - ২০টি

১. পরমাণুর গঠনচিত্র আলোচনা করো। নিউক্লিয়াসে কী কী থাকে?

 উত্তর: পরমাণুর কেন্দ্রে থাকে নিউক্লিয়াস, যা পরমাণুর অতি ক্ষুদ্র ও ঘন অংশ। নিউক্লিয়াসে প্রোটন (+) ও নিউট্রন (নিস্তড়িৎ) কণাগুলো দৃঢ়ভাবে অবস্থান করে। নিউক্লিয়াসের বাইরে নির্দিষ্ট কক্ষপথে ইলেকট্রন (-) গুলো ঘুরতে থাকে। পরমাণুর অধিকাংশ স্থানই ফাঁকা থাকে। 

২. বিয়োজন বিক্রিয়া কাকে বলে? উদাহরণসহ বুঝিয়ে দাও।

 উত্তর: যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় কোনো একটি জটিল যৌগ ভেঙে দুই বা ততোধিক মৌল বা যৌগে পরিণত হয়, তাকে বিয়োজন বিক্রিয়া বলে। যেমন: চুনাপাথরকে (CaCO3) উত্তপ্ত করলে পোড়াচুন (CaO) এবং কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) উৎপন্ন হয়। সমীকরণ: CaCO3 -> CaO + CO2।

৩. প্রত্যক্ষ সংযোগ বিক্রিয়া ও বিয়োজন বিক্রিয়ার মধ্যে মূল পার্থক্য কী?

 উত্তর: প্রত্যক্ষ সংযোগ বিক্রিয়ায় একাধিক মৌল যুক্ত হয়ে একটি মাত্র যৌগ গঠন করে (যেমন: 2H2 + O2 = 2H2O)। অপরদিকে, বিয়োজন বিক্রিয়ায় একটি যৌগ ভেঙে একাধিক মৌল বা যৌগ তৈরি হয় (যেমন: CaCO3 = CaO + CO2)। অর্থাৎ একটির পদ্ধতি অন্যটির ঠিক বিপরীত।

৪. ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রনের মধ্যে তিনটি বৈশিষ্ট্যের তুলনা করো।

উত্তর: (১) আধান: ইলেকট্রন ঋণাত্মক, প্রোটন ধনাত্মক, নিউট্রন নিস্তড়িৎ। (২) অবস্থান: ইলেকট্রন কক্ষপথে থাকে, প্রোটন ও নিউট্রন নিউক্লিয়াসে থাকে। (৩) আবিষ্কারক: থমসন (ইলেকট্রন), রাদারফোর্ড (প্রোটন), চ্যাডউইক (নিউট্রন)। 

৫. আইসোটোপ বলতে কী বোঝো? নিউট্রন কীভাবে আইসোটোপ গঠনে সাহায্য করে?

উত্তর: একই মৌলের বিভিন্ন পরমাণু যাদের প্রোটন সংখ্যা সমান কিন্তু ভর সংখ্যা আলাদা, তাদের আইসোটোপ বলে। প্রোটন সংখ্যা স্থির থাকলেও নিউট্রন সংখ্যার পরিবর্তনের ফলে পরমাণুর ভর পরিবর্তিত হয় এবং এর ফলেই আইসোটোপ তৈরি হয়।

৬. সোডিয়াম পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস এবং Na+ আয়ন গঠনের প্রক্রিয়া ব্যাখ্যা করো।

 উত্তর: সোডিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ১১, তাই এর ইলেকট্রন বিন্যাস ২, ৮, ১। সুস্থিত হওয়ার জন্য সোডিয়াম তার বাইরের কক্ষের ১টি ইলেকট্রন বর্জন করে। তখন ইলেকট্রন সংখ্যা (১০) প্রোটন সংখ্যার (১১) চেয়ে কমে যাওয়ায় এটি ধনাত্মক Na+ আয়নে পরিণত হয়।

৭. রাসায়নিক সংকেত লিখন পদ্ধতিটি অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের উদাহরণ দিয়ে বোঝাও।

উত্তর: সংকেত লিখতে মৌল দুটির চিহ্ন পাশাপাশি লিখে তাদের যোজ্যতা বিনিময় করতে হয়। অ্যালুমিনিয়ামের যোজ্যতা ৩ এবং অক্সিজেনের যোজ্যতা ২। যোজ্যতা বিনিময় করলে Al পায় ২ এবং O পায় ৩, ফলে সংকেত হয় Al2O3। ৮. রাসায়নিক সমীকরণ সমতা বিধানের গুরুত্ব কী? Cu ও HNO3 এর বিক্রিয়াটি দেখাও। উত্তর: ভরের নিত্যতা সূত্র অনুযায়ী বিক্রিয়ার আগের ও পরের পরমাণু সংখ্যা সমান রাখতে সমতা বিধান প্রয়োজন। উৎস অনুযায়ী তামা ও নাইট্রিক অ্যাসিডের সমতা বিধান করা সমীকরণ: 3Cu + 8HNO3 -> 3CuO + 2N2 + 4H2O।

৯. যোজ্যতা ও পরমাণু ক্রমাঙ্কের মধ্যে দুটি পার্থক্য লেখো।

 উত্তর: (১) পরমাণু ক্রমাঙ্ক হলো নিউক্লিয়াসের প্রোটন সংখ্যা, কিন্তু যোজ্যতা হলো অন্য মৌলের সাথে যুক্ত হওয়ার ক্ষমতা। (২) পরমাণু ক্রমাঙ্ক মৌলের মৌলিক পরিচয় দেয়, কিন্তু যোজ্যতা রাসায়নিক বন্ধন গঠন নির্দেশ করে।

১০. ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন কীভাবে তৈরি হয়? উদাহরণ দাও।

 উত্তর: ধাতু পরমাণু ইলেকট্রন বর্জন করলে ধনাত্মক আধানযুক্ত ক্যাটায়ন (যেমন: Ca -> Ca²⁺) তৈরি হয়। অপরদিকে অধাতু পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করলে ঋণাত্মক আধানযুক্ত অ্যানায়ন (যেমন: Cl + e⁻ -> Cl⁻) তৈরি হয়।

১১. ডাল্টনের পরমাণুবাদের প্রধান স্বীকার্যগুলো সংক্ষেপে লেখো।

উত্তর: পদার্থ অতি ক্ষুদ্র ও অবিভাজ্য কণা পরমাণু দিয়ে গঠিত। একই মৌলের পরমাণুর ভর ও রাসায়নিক ধর্ম অভিন্ন। পরমাণুকে সৃষ্টি বা ধ্বংস করা যায় না, এটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার ক্ষুদ্রতম একক।

 ১২. পরমাণুর কেন্দ্রে প্রোটন ও নিউট্রন কেন একত্রে থাকে? নিউট্রনের কাজ কী?

উত্তর: শক্তিশালী নিউক্লিয় বলের মাধ্যমে প্রোটন ও নিউট্রন নিউক্লিয়াসে আবদ্ধ থাকে। নিউট্রন প্রোটনগুলোর মধ্যেকার বিকর্ষণ কমাতে সাহায্য করে এবং পরমাণুর স্থায়িত্ব প্রদান করে। 

১৩. কোনো মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা ১৯ ও ভর সংখ্যা ৩৯ হলে এর ইলেকট্রন বিন্যাস ও নিউট্রন সংখ্যা বের করো।

 উত্তর: পারমাণবিক সংখ্যা ১৯ মানে প্রোটন ১৯ ও ইলেকট্রন ১৯। ইলেকট্রন বিন্যাস: ২, ৮, ৮, ১। নিউট্রন সংখ্যা = ভর সংখ্যা - প্রোটন সংখ্যা = ৩৯ - ১৯ = ২০।

১৪. ফেরাস ক্লোরাইড (FeCl2) এবং ফেরিক ক্লোরাইড (FeCl3) এর মধ্যে তফাৎ কী?

উত্তর: FeCl2 এ আয়রনের যোজ্যতা ২ (ফেরাস), তাই এটি ক্লোরিনের ২টি পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়। অপরদিকে FeCl3 এ আয়রনের যোজ্যতা ৩ (ফেরিক), তাই এটি ৩টি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়।

১৫. বিনিময় বিক্রিয়া বলতে কী বোঝায়? একটি উদাহরণ দাও।

 উত্তর: যে বিক্রিয়ায় দুটি যৌগ তাদের নিজস্ব উপাদান বা মূলক বিনিময় করে সম্পূর্ণ নতুন দুটি যৌগ গঠন করে তাকে বিনিময় বিক্রিয়া বলে। যেমন: সিলভার নাইট্রেট ও সোডিয়াম ক্লোরাইডের বিক্রিয়া। সমীকরণ: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3।  ১৬. নিউট্রন কণার আবিষ্কারকের নাম ও কণাটির ভরের মান উল্লেখ করো। উত্তর: নিউট্রন কণার আবিষ্কারক জেমস চ্যাডউইক। এর ভর ১.৬৭৫ × ১০^-২৪ গ্রাম বা ১.০০৮৯ amu।

 ১৭. ইলেকট্রন বিন্যাসের নিয়ম অনুযায়ী L ও M কক্ষে সর্বোচ্চ কতটি ইলেকট্রন থাকতে পারে?

উত্তর: ইলেকট্রন বিন্যাসের নিয়ম (2n²) অনুযায়ী, L কক্ষে (n=2) সর্বোচ্চ ৮টি এবং M কক্ষে (n=3) সর্বোচ্চ ১৮টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।

 18. ক্যালসিয়াম কেন Ca²⁺ আয়ন গঠন করতে চায়?

উত্তর: ক্যালসিয়ামের বাইরের কক্ষে ২টি ইলেকট্রন থাকে। এই ২টি ইলেকট্রন বর্জন করলে ক্যালসিয়াম তার নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস আরগনের মতো সুস্থিত ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে, তাই এটি Ca²⁺ গঠন করে।

 ১৯. মৌলের চিহ্ন ও অণুর সংকেতের মধ্যে দুটি পার্থক্য লেখো।

 উত্তর: চিহ্ন মৌলের একটি পরমাণুকে বোঝায়, কিন্তু সংকেত মৌল বা যৌগের একটি অণুকে বোঝায়। চিহ্ন দিয়ে মৌলের পরিচয় পাওয়া যায়, সংকেত থেকে মৌলগুলোর সংখ্যার অনুপাত জানা যায়।

২০. রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ইলেকট্রনের ভূমিকা আলোচনা করো।

উত্তর: রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পরমাণুর নিউক্লিয়াসের কোনো পরিবর্তন হয় না। পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষের ইলেকট্রনগুলোই বর্জন, গ্রহণ বা ভাগাভাগির মাধ্যমে নতুন রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করে বিক্রিয়া সম্পন্ন করে।

--------------------------------------------------------------------------------